REACCIONES QUIMICAS.
OBJETIVO.
El objetivo de ésta práctica es determinar los
productos de cada una de los reactivos.
HIPOTESIS.
Esperamos poder observar una reacción química en cada reactivo.
¿Qué
es una Reacción Química?
Una reacción química es el proceso en el que unas sustancias se
transforman en otras por la reordenación de sus átomos mediante la ruptura de
unos enlaces en los reactivos y la formación de nuevos enlaces en los
productos.
DISEÑO
EXPERIMENTAL.
Reacción 1.
Mg(s) + O2 (g) -------------> MgO + Luz + ZnSO4 (ac)
Síntesis exotérmica irreversible. Oxido de Magnesio.
Material:
- Magnesio.
- Pinzas.
- Mechero.
Procedimiento:
Tomamos la tira de Magnesio con las pinzas para poder acercarla al fuego, dejándola
un momento en éste para después poder apreciar la reacción que tuvo, la cual
fue que produjo una especie de luz.
Reacción 2.
CuSO4 (ac) + Zn(s) -----------------> ZnSO4 (ac) + CU
Sustitución simple. Sulfato de Zinc.
Material:
- Tubos de ensaye.
- Cloruro de Sodio.
- Tablilla de Zinc.
Procedimiento:
Con una pepeta, llenamos un poco el tubo de ensaye con Cloruro de Sodio.
Después metimos en este la tablilla de zinc, minutos después observando como
cambiaba la composición de éste.
Reacción 3.
Pb (NO3)) (ac) + KI (ac) --------------> KNO3 (ac) + PbI2
Sustitución doble. Nitrato de Potasio + Yoduro
de Plomo.Pb (NO3)) (ac) + KI (ac) --------------> KNO3 (ac) + PbI2
Química I "Agua y Oxígeno" Antonio Rico Galicia.
