[ PRÁCTICA ] Propiedades de los compuestos del carbono.

Propiedades de los compuestos del carbono.

Objetivo.
Determinar experimentalmente algunas propiedades de los compuestos del carbono. 

Materiales.

- Vasos de precipitado.

- Tubos de ensayo.

- Tapones para tubo.
- Gradilla.

- Pinzas para tubo de ensayo.

- Agitador.

- Soporte universal.

- Mechero.

- Detector de paso de corriente eléctrica.

- Agua destilada.

- Tetracloruro de carbono.

- Glucosa.

- Ácido benzoico.

- Ácido nítrico.

- Parafina.

- Naftalina. 

Procedimiento.

1.- Rotulamos los vasos de precipitado con el nombre de cada uno de los compuestos, agregando 0.5 gramos de éstos después y agitamos. Después con el conductor, comprobamos si conducían electricidad.

2.- Rotulamos de igual manera los tubos de ensayo con el nombre de los compuestos y agregamos 2ml. de tetracloruro de carbono, agregando después 0.2 g. de los compuestos, agitando después.

3.- Rotulamos nuevamente los tubos de ensayo con el nombre de los compuestos, agregando a éstos 0.2 g. de cada uno. Los colocamos dentro de un vaso de precipitado y calentamos a baño maría hasta la ebullición.

Glucosa: Soluble en agua, conduce electricidad, no tiene solubilidad en tetracoluro de carbono, temperatura de fusión rápida. 

Ácido benzoico: No soluble en agua, conduce electricidad, soluble en tetracloruro de carbono, temperatura de fusión rápida.

Parafina: No es soluble en agua, conduce electricidad, no es soluble en tetracloruro de carbono, lenta temperatura de fusión.

Naftalina: No es soluble en agua, conduce electricidad, soluble en tetracloruro de carbono, rápida temperatura de fusión.

Acido nítrico: Soluble en agua, conduce electricidad, soluble en tetracloruro de carbono, rápida temperatura de fusión.

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[ PRÁCTICAS 6 - 7 - 8 ]

Práctica 6: Sírvete un mol.

Objetivo:

Determinar experimentalmente si un mol de una sustancia esa lo mismo que un mol de otra sustancia.

Materiales:

- Balanza.
- Probeta.
- Alcohol de farmacia (etanol).

- Sal de mesa.
- Azúcar (sacarosa).

- Platos de plástico.
- Dos frascos con tapa (tipo  Gerber).

Procedimiento:

Medimos la masa de cada uno de los materiales; la sal, azúcar, y el alcohol.
En el caso del alcohol los colocamos en los frascos para evitar pérdidas de evaporación.

Sustancia - Masa de un mol de sustancia.

Aluminio (Al)  - 27 g/mol.

Hierro (Fe) - 56 g/mol.

Cloruro de Sodio (NaCl) - 58 g/mol.

Azúcar (C12H22O11) - 342 g/mol.

Agua (H2O) - 18 g/mol.

Etanol (CH3CH2OH) - 48 g/mol.

PRÁCTICA 7: Acidez del Suelo.

Objetivo: 

Determinar experimentalmente el carácter ácido, básico o neutro de la disolución de suelo en una muestra.

Materiales:

- Vaso de precipitados.

- Agitador de vidrio.

- Embudo.

- Papel filtro.

- Tubos de ensayo.

- Muestra de suelo tamizado.

- Agua destilada.

- Papel pH.

Procedimiento:

- Colocamos 5g de suelo tamizado con 50 ml. de agua destilada en un vaso de precipitado y agitamos, después filtramos con el embudo y papel filtro. Determinamos después su ácidez con papel pH.

¿Cuál es el pH de la disolución del suelo? 7.
Con base en el valor obtenido ¿es ácido, básico o neutro el carácter de la disolución de suelo? Neutro.

PRÁCTICA 8: Propiedades de los ácidos y bases.

Objetivo:

Identificar experimentalmente algunas características de los ácidos y las bases, que nos permitan conocer estas sustancias.

Materiales:

- Cucharas de plástico.

- Vasos de precipitado.

- Tubos de ensayo.

- Detector de conductividad eléctrica.

- Agua destilada.

- Bicarbonato de sodio.

- Vinagre.

- Jugo de 3 limones.

- Lejía.

- Zinc en polvo.

- Cáscara de huevo.

- Aceite.

- Jugo de col morada como indicador.

Procedimiento:

- Agregamos a dos vasos de precipitado 20 ml. de agua destilada, agregando después 2g. de bicarbonato de sodio y 2g. de lejía.  A los otros dos agregamos sólo 20 ml. de vinagre y 20 ml. de jugo de limón.

- Registramos el sabor de cada una, el tacto y la conductividad eléctrica.

- Agregamos cada una de las sustancias en tubos de ensayo, agregando a cada una cáscara de huevo, 5 gotas de aceite y zinc en polvo.

- En los vasos de precipitados, agregamos 5ml. de jugo de col morada. 

Bicarbonato de sodio.Sabor: Amargo.
Resbalosa al tacto: No.
Conductividad eléctrica: Si.
Disuelve grasas: No.
Reacción con cáscara de huevo: Hizo burbujas.
Reacción con el zinc: Se disuelve.
Cambio de color con jugo de col morada: Azul.

Lejía.

Sabor: Amargo.
Resbalosa al tacto: Si.
Conductividad eléctrica: Si, poca.
Disuelve grasas: Si. 
Reacción con cáscara de huevo: No hubo reacción.
Reacción con el zinc: No se disuelve.
Cambio de color con jugo de col morada: Azul.

Vinagre.

Sabor: Agrio.
Resbalosa al tacto: No.
Conductividad eléctrica: No.
Disuelve grasas: Si. 
Reacción con cáscara de huevo: No hubo reacción.
Reacción con el zinc: Se disuelve.
Cambio de color con jugo de col morada: Rojo.

Jugo de limón.

Sabor: Agrio.
Resbalosa al tacto: No.
Conductividad eléctrica: No.
Disuelve grasas: No.
Reacción con cáscara de huevo: No hubo reacción.
Reacción con el zinc: Se disuelve.
Cambio de color con jugo de col morada: Rojo.

Agua destilada.

Agua destilada con bicarbonato de sodio.

Comprobando conductividad eléctrica.

Sustancias con aceite, cáscara de huevo y zinc en polvo.

Bicarbonato de sodio con jugo de col morada.

Lejía con jugo de col morada.

Vinagre con jugo de col morada.

Jugo de limón con jugo de col morada.

[ PRÁCTICA ] Propiedades de las sales.

PROPIEDADES DE LAS SALES. 

Objetivo:

Identificar experimentalmente algunas propiedades de las sales inorgánicas.

Materiales:

- Cuatro vasos de precipitado.

- Agitador.

- Balanza.

- Conducímetro.

- Espátula.

- Mechero.

- Cuchara de combustión.

- Agua destilada.

- Cloruro de sodio.

- Sulfato de calcio.

- Bicarbonato de sodio.

- Nitrato de potasio.

Procedimiento:

1.- Marcamos a los vasos con los nombres de las sales con las que ibamos a trabajar, agregando después 10 ml. de agua destilada y 0.5 g. de la sal correspondiente y revolvimos. Previamente, pesamos las sales.

2.-Con el conducímetro, identificamos cuales conducían corriente eléctrica.

Sulfato de calcio: Poca conductividad.

Cloruro de sodio: Poca conductividad.

Bicarbonato de sodio: Mucha conductividad.

Nitrato de potasio: Mucha conductividad.

3.- De nuevo determinamos la conductividad eléctrica de las sales ahora en estado sólido.

Sulfato de calcio: No conduce.

Cloruro de sodio: No conduce.

Bicarbonato de sodio: No conduce.

Nitrato de potasio: No conduce. 

4.- Con ayuda de la cuchara de combustión, colocamos las sales sobre ésta y las pusimos sobre la flama alrededor de 2 minutos para determinar su temperatura de fusión.

Sulfato de calcio: Baja temperatura.

Cloruro de sodio: Alta temperatura.

Bicarbonato de sodio: Alta temperatura.

Nitrato de potasio: Baja temperatura.

[ PRÁCTICA ] Sales solubles del suelo.

Sales solubles del suelo.

Objetivo:

Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationes y aniones en la disolución del suelo. 

Materiales:

- Muestra de suelo tamizado.

- Dos vasos de precipitados.

- Embudo.

- Papel Filtro.

- Varilla de vidrio.

- Tubos de ensayo.

- Mechero.

- Papel pH.

- Agua destilada.

- Ácido Nítrico.

- Nitrato de Plata.

- Cloruro de Bario.

- Sulfocianuro de Potasio.

Procedimiento:

1.- Colocamos 50 ml. de agua destilada en un vaso de precipitados, y con una tira de papel pH, determinamos el pH, el cual resultó de 6. Después le agregamos suelo tamizado y lo mezclamos, para después agregarle ácido nítrico hasta que su pH resultó de 2.

2.- Con papel filtro y el embudo, filtramos la mezcla en otro vaso de precipitados, quedando en el papel filtro el sólido del suelo.

Análisis de la disolución A.

a) De la disolución a partir de la filtración, colocamos 2ml. de éste en un tubo de ensayo y agregamos cuatro gotas de nitrato de plata.

Se tornó de un color blanco, lo que significa que hay presencia de cloro.

b) Colocamos otros 2ml. en otro tubo de ensayo, ahora agregamos 10 gotas de cloruro de bario. 

No cambió de coloración, no hay sulfato.

c) Colocamos 2ml. en un tubo de ensayo, agregamos cuatro gotas de sulfocianuro de potasio.

No hubo cambio, no hay hierro.

Análisis B.

a) Colocamos el residuo del suelo del papel filtro en un vaso de precipitados, y le agregamos después ácido nítrico.

No hubo reacción alguna, no hay presencia de carbonato.

Suelo tamizado con ácido nítrico.

pH del suelo tamizado.

Filtración del suelo con ácido nítrico.

 

Residuos del suelo tamizado.

Restos de suelo tamizado con ácido nítrico.

Con ayuda del mechero, fuimos calentando la muestra del suelo tamizado para saber su componente principal.

Al calentarlo, comenzó a colorarse de un tono naranja, lo que significa que hay presencia de Calcio

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